Care sunt definiția oxizilor. Proprietățile chimice ale oxizilor bazici

Astăzi începem cunoașterea celor mai importante clase de compuși anorganici. Substanțele anorganice sunt împărțite în funcție de compoziția lor, după cum știți deja, în simple și complexe.

OXID	ACID	BAZA	SARE
E x O y	NnA A – reziduu acid	Eu (OH)b OH – grupare hidroxil	Me n A b

Substanțele anorganice complexe sunt împărțite în patru clase: oxizi, acizi, baze, săruri. Începem cu clasa de oxid.

OXIZI

Oxizi - Acest substanțe complexe, constând din două elemente chimice, dintre care unul este oxigenul, cu o valență de 2. Un singur element chimic - fluorul, atunci când este combinat cu oxigenul, formează nu un oxid, ci fluorura de oxigen OF 2.
Ele sunt numite pur și simplu „oxid + numele elementului” (vezi tabelul). Dacă valența element chimic variabilă, apoi indicată printr-o cifră romană cuprinsă între paranteze după numele elementului chimic.

Formulă	Nume	Formulă	Nume
	monoxid de carbon (II).	Fe2O3	oxid de fier (III).
	oxid nitric (II)	CrO3	oxid de crom (VI).
Al2O3	oxid de aluminiu		oxid de zinc
N2O5	oxid nitric (V)	Mn2O7	oxid de mangan (VII).

Clasificarea oxizilor

Toți oxizii pot fi împărțiți în două grupe: care formează sare (bazici, acizi, amfoteri) și care nu formează sare sau indiferenți.

Oxizi metalici Blana x O y			Oxizi nemetalici neMe x O y
De bază	Acid	Amfoter	Acid	Indiferent
I, II Meh	V-VII Pe mine	ZnO,BeO,Al2O3, Fe203, Cr203	> II neMe	I, II neMe CO, NU, N2O

1). Oxizii bazici sunt oxizi care corespund bazelor. Principalii oxizi includ oxizi metale 1 și 2 grupuri, precum și metale subgrupuri laterale cu valență eu Și II (cu excepția ZnO - oxid de zinc și BeO – oxid de beriliu):

2). Oxizi acizi- Aceștia sunt oxizi, care corespund acizilor. Oxizii acizi includ oxizi nemetalici (cu excepția celor care nu formează sare - indiferente), precum și oxizi metalici subgrupuri laterale cu valenţă din V inainte de VII (De exemplu, CrO 3 - oxid de crom (VI), Mn 2 O 7 - oxid de mangan (VII):

3). Oxizi amfoteri- Aceștia sunt oxizi, care corespund bazelor și acizilor. Acestea includ oxizi metalici subgrupe principale și secundare cu valență III , Uneori IV , precum și zinc și beriliu (De exemplu, BeO, ZnO, Al203, Cr2O3).

4). Oxizi care nu formează sare– sunt oxizi indiferenți la acizi și baze. Acestea includ oxizi nemetalici cu valență eu Și II (De exemplu, N2O, NO, CO).

Concluzie: natura proprietăților oxizilor depinde în primul rând de valența elementului.

De exemplu, oxizii de crom:

CrO(II- principal);

Cr 2 O 3 (III- amfoter);

CrO3(VII- acid).

Clasificarea oxizilor

(prin solubilitate in apa)

Oxizi acizi	Oxizii bazici	Oxizi amfoteri
Solubil în apă. Excepție – SiO2 (nu este solubil in apa)	Doar oxizii metalelor alcaline și alcalino-pământoase se dizolvă în apă (acestea sunt metale Grupele I „A” și II „A”, excepție Be, Mg)	Nu interacționează cu apa. Insolubil în apă

Finalizați sarcinile:

1. Scrieți-l separat formule chimice acid formator de sare si oxizi bazici.

NaOH, AlCI3, K20, H2SO4, SO3, P205, HNO3, CaO, CO.

2. Substante date : CaO, NaOH, CO2, H2SO3, CaCl2, FeCl3, Zn(OH)2, N2O5, Al2O3, Ca(OH)2, CO2, N2O, FeO, SO3, Na2SO4, ZnO, CaCO3, Mn2O7, CuO, KOH, CO, Fe(OH)3

Notează oxizii și clasifică-i.

Obținerea oxizilor

Simulator „Interacțiunea oxigenului cu substanțe simple”

1. Arderea substanțelor (Oxidarea cu oxigen)	a) substanţe simple Aparat de antrenament	2Mg +O2 = 2MgO
	b) substanţe complexe	2H2S+3O2=2H2O+2SO2
2. Descompunerea substanţelor complexe (utilizați tabelul de acizi, vezi anexe)	a) săruri SAREt= OXID DE BAZĂ+OXID DE ACID	СaCO3 =CaO+CO2
	b) Baze insolubile Eu (OH)bt= Eu x O y+ H 2 O	Cu(OH)2t=CuO+H2O
	c) acizi care conţin oxigen NnA=OXID ACID + H 2 O	H2S03 =H2O+SO2

Proprietățile fizice ale oxizilor

La temperatura camerei, majoritatea oxizilor sunt solidi (CaO, Fe 2 O 3 etc.), unii sunt lichidi (H 2 O, Cl 2 O 7 etc.) si gaze (NO, SO 2 etc.).

Proprietățile chimice ale oxizilor

PROPRIETĂȚI CHIMICE ALE OXIZILOR DE BAZĂ 1. Oxid bazic + Oxid acid = Sare (r. compuși) CaO + SO 2 = CaSO 3 2. Oxid bazic + Acid = Sare + H 2 O (soluție de schimb) 3 K 2 O + 2 H 3 PO 4 = 2 K 3 PO 4 + 3 H 2 O 3. Oxid de bază + apă = alcalin (compus) Na20 + H20 = 2 NaOH

PROPRIETĂȚI CHIMICE ALE OXIZILOR ACIZI 1. Oxid acid + apă = Acid (r. compuși) C O 2 + H 2 O = H 2 CO 3, SiO 2 – nu reacţionează 2. Oxid acid + Bază = Sare + H 2 O (curs de schimb) P 2 O 5 + 6 KOH = 2 K 3 PO 4 + 3 H 2 O 3. Oxid bazic + Oxid acid = Sare (r. compuși) CaO + SO 2 = CaSO 3 4. Cele mai puțin volatile le înlocuiesc pe cele mai volatile din sărurile lor CaC03 + SiO2 = CaSiO3 + CO2

PROPRIETĂȚI CHIMICE ALE OXIZILOR AMFOTERICI Ele interacționează atât cu acizi, cât și cu alcalii. ZnO + 2HCI = ZnCl2 + H2O ZnO + 2 NaOH + H 2 O = Na 2 [Zn (OH) 4] (în soluție) ZnO + 2NaOH = Na2ZnO2 + H2O (când este fuzionat)

Aplicarea oxizilor

Unii oxizi nu se dizolvă în apă, dar mulți reacționează cu apa pentru a forma compuși:

SO3 + H2O = H2SO4

CaO + H 2 O = Ca( OH) 2

Rezultatul este adesea compuși foarte necesari și utili. De exemplu, H 2 SO 4 – acid sulfuric, Ca(OH) 2 – var stins etc.

Dacă oxizii sunt insolubili în apă, atunci oamenii folosesc cu pricepere această proprietate a lor. De exemplu, oxidul de zinc ZnO este o substanță albă, prin urmare este utilizat pentru prepararea vopselei albe în ulei (alb de zinc). Deoarece ZnO este practic insolubil în apă, orice suprafață poate fi vopsită cu alb de zinc, inclusiv cele care sunt expuse precipitațiilor. Insolubilitatea și nontoxicitatea permit acestui oxid să fie utilizat la fabricarea cremelor și pudrelor cosmetice. Farmaciştii îl transformă într-o pulbere astringentă şi uscată pentru uz extern.

La fel proprietăți valoroase posedă oxid de titan (IV) – TiO2. De asemenea, are o culoare albă frumoasă și este folosit pentru a face alb de titan. TiO 2 este insolubil nu numai în apă, ci și în acizi, astfel încât acoperirile realizate din acest oxid sunt deosebit de stabile. Acest oxid este adăugat plasticului pentru a-i da o culoare albă. Face parte din emailurile pentru vase metalice si ceramice.

Oxid de crom (III) - Cr 2 O 3 - cristale foarte puternice de culoare verde închis, insolubile în apă. Cr 2 O 3 este utilizat ca pigment (vopsea) la fabricarea sticlei decorative verde și a ceramicii. Cunoscuta pastă GOI (prescurtarea denumirii „Institutul optic de stat”) este utilizată pentru șlefuirea și lustruirea opticii, metalului produse, în bijuterii.

Datorită insolubilității și rezistenței oxidului de crom (III), acesta este utilizat și în cernelurile de tipar (de exemplu, pentru colorarea bancnotelor). În general, oxizii multor metale sunt utilizați ca pigmenți pentru o mare varietate de vopsele, deși aceasta este departe de singura lor aplicație.

Sarcini pentru consolidare

1. Scrieți separat formulele chimice ale oxizilor acizi și bazici care formează sare.

NaOH, AlCI3, K20, H2SO4, SO3, P205, HNO3, CaO, CO.

2. Substante date : CaO, NaOH, CO2, H2SO3, CaCl2, FeCl3, Zn(OH)2, N2O5, Al2O3, Ca(OH)2, CO2, N2O, FeO, SO3, Na2SO4, ZnO, CaCO3, Mn2O7, CuO, KOH, CO, Fe(OH)3

Selectați din listă: oxizi bazici, oxizi acizi, oxizi indiferenți, oxizi amfoteri și dați-le nume.

3. Completați CSR, indicați tipul de reacție, denumiți produșii de reacție

Na20 + H20 =

N2O5 + H20 =

CaO + HNO3 =

NaOH + P2O5 =

K2O + CO2 =

Cu(OH)2 = ? + ?

4. Efectuați transformări conform schemei:

1) K → K 2 O → KOH → K 2 SO 4

2) S→SO2 →H2SO3 →Na2SO3

3) P→P2O5 →H3PO4 →K3PO4

Puteți achiziționa o lecție video (webinar înregistrat, 1,5 ore) și un kit teoretic pe tema „Oxizi: preparare și proprietăți chimice”. Costul materialelor este de 500 de ruble. Plata prin sistemul Yandex.Money (Visa, Mastercard, MIR, Maestro) prin link. Atenţie! După plată, trebuie să trimiteți un mesaj marcat „Oxides” care indică adresa de e-mail la care puteți trimite un link pentru a descărca și viziona webinarul. În termen de 24 de ore de la plata comenzii și de la primirea mesajului, materialele webinarului vor fi trimise pe e-mailul dumneavoastră. Un mesaj poate fi trimis în unul dintre următoarele moduri: prin SMS, Viber sau whatsapp la +7-977-834-56-28; prin email: [email protected] Fără un mesaj, nu vom putea identifica plata și vă vom trimite materiale.

Proprietăți chimice oxizi bazici

Puteți citi în detaliu despre oxizi, clasificarea lor și metodele de preparare. .

1. Interacțiunea cu apa. Doar oxizii bazici, care corespund hidroxizilor solubili (alcalii), pot reacționa cu apa. Alcaliile formează metale alcaline (litiu, sodiu, potasiu, rubidiu și cesiu) și metale alcalino-pământoase (calciu, stronțiu, bariu). Oxizii altor metale nu reacţionează chimic cu apa. Oxidul de magneziu reacţionează cu apa când este fiert.

CaO + H2O → Ca(OH)2

CuO + H20≠

2. Interacțiunea cu oxizi acizi si acizi. Când oxizii bazici interacționează cu acizii, se formează o sare a acestui acid și apă. Când un oxid bazic interacționează cu unul acid, se formează o sare:

oxid bazic + acid = sare + apă

oxid bazic + oxid acid = sare

Când oxizii bazici interacționează cu acizii și oxizii acestora, se aplică următoarea regulă:

Cel puțin unul dintre reactivi trebuie să corespundă unui hidroxid puternic (alcalin sau acid puternic).

Cu alte cuvinte, oxizii bazici, care corespund alcaliilor, reacţionează cu toţi oxizii acizi şi acizii acestora. Oxizii bazici, care corespund hidroxizilor insolubili, reacţionează numai cu acizi tarişi oxizii lor (N2O5, NO2, SO3 etc.).

3. Interacțiunea cu oxizi și hidroxizi amfoteri.

Când oxizii bazici interacționează cu cei amfoteri, se formează săruri:

oxid bazic + oxid amfoter = sare

Ei interacționează cu oxizii amfoteri în timpul fuziunii numai oxizi bazici, care corespund alcaliilor . Acest lucru creează sare. Metalul din sare provine din oxidul mai bazic, restul acid din cel mai acid. În acest caz, oxidul amfoter formează un reziduu acid.

K 2 O + Al 2 O 3 → 2KAlO 2

CuO + Al2O3≠ (reacția nu are loc, deoarece Cu(OH) 2 este un hidroxid insolubil)

(pentru a determina reziduul acid, adăugăm o moleculă de apă la formula unui oxid amfoter sau acid: Al 2 O 3 + H 2 O = H 2 Al 2 O 4 și împărțim indicii rezultați la jumătate dacă starea de oxidare a elementul este impar: HAlO 2. Rezultatul este un ion de aluminat AlO 2 - Sarcina ionului poate fi determinată cu ușurință prin numărul de atomi de hidrogen atașați - dacă există 1 atom de hidrogen, atunci sarcina anionului va fi -1 , dacă sunt 2 hidrogeni, atunci -2 etc.).

Hidroxizii amfoteri se descompun atunci când sunt încălziți, astfel încât de fapt nu pot reacționa cu oxizii bazici.

4. Interacțiunea oxizilor bazici cu agenți reducători.

Astfel, unii ioni de metal sunt agenți oxidanți (cu cât mai în dreapta în seria de tensiune, cu atât mai puternic). Când interacționează cu agenții reducători, metalele intră în starea de oxidare 0.

4.1. Reducere cu cărbune sau monoxid de carbon.

Carbonul (cărbunele) reduce din oxizi doar metalele aflate în seria de activitate după aluminiu. Reacția are loc numai atunci când este încălzită.

FeO + C → Fe + CO

De asemenea, monoxidul de carbon reduce din oxizi doar metalele situate după aluminiu din seria electrochimică:

Fe 2 O 3 + CO → Al 2 O 3 + CO 2

CuO + CO → Cu + CO 2

4.2. Reducere cu hidrogen .

Hidrogenul reduce din oxizi doar metalele situate în seria de activitate din dreapta aluminiului. Reacția cu hidrogenul are loc numai în condiții dure - sub presiune și încălzire.

CuO + H2 → Cu + H2O

4.3. Reducere cu metale mai active (în topitură sau soluție, în funcție de metal)

În acest caz, metalele mai active le înlocuiesc pe cele mai puțin active. Adică, metalul adăugat la oxid trebuie să fie situat mai la stânga în seria de activitate decât metalul din oxid. Reacțiile apar de obicei atunci când sunt încălzite.

De exemplu , Oxidul de zinc reacţionează cu aluminiul:

3ZnO + 2Al → Al 2O 3 + 3Zn

dar nu interacționează cu cuprul:

ZnO + Cu ≠

Reducerea metalelor din oxizi folosind alte metale este un proces foarte comun. Aluminiul și magneziul sunt adesea folosite pentru a restaura metalele. Dar metalele alcaline nu sunt prea potrivite pentru aceasta - sunt prea active din punct de vedere chimic, ceea ce creează dificultăți atunci când se lucrează cu ele.

De exemplu, cesiul explodează în aer.

Aluminotermie– este reducerea metalelor din oxizi cu aluminiu.

De exemplu : aluminiul reduce oxidul de cupru (II) din oxid:

3CuO + 2Al → Al 2O 3 + 3Cu

Magnietermie– este reducerea metalelor din oxizi cu magneziu.

CuO + H2 → Cu + H2O

4.4. Reducere cu amoniac.

Doar oxizii metalelor inactive pot fi reduse cu amoniac. Reacția are loc numai la temperaturi ridicate.

De exemplu , amoniacul reduce oxidul de cupru (II):

3CuO + 2NH3 → 3Cu + 3H2O + N2

5. Interacțiunea oxizilor bazici cu agenții oxidanți.

Sub influența agenților oxidanți, unii oxizi bazici (în care metalele pot crește starea de oxidare, de exemplu Fe 2+, Cr 2+, Mn 2+ etc.) pot acționa ca agenți reducători.

De exemplu ,Oxidul de fier (II) poate fi oxidat cu oxigen la oxid de fier (III):

4FeO + O 2 → 2Fe 2 O 3

Oxizi sunt numite substanțe complexe ale căror molecule includ atomi de oxigen în stare de oxidare - 2 și un alt element.

poate fi obținut prin interacțiunea directă a oxigenului cu un alt element, sau indirect (de exemplu, în timpul descompunerii sărurilor, bazelor, acizilor). În condiții normale, oxizii vin în stare solidă, lichidă și gazoasă, acest tip de compus este foarte comun în natură. Oxizii sunt conținuți în Scoarta terestra. Rugina, nisipul, apa, dioxidul de carbon sunt oxizi.

Ele formează fie sare, fie nu formează sare.

Oxizi formatori de sare- Aceștia sunt oxizi care formează săruri ca urmare a reacțiilor chimice. Aceștia sunt oxizi de metale și nemetale, care, atunci când interacționează cu apa, formează acizii corespunzători, iar atunci când interacționează cu bazele, sărurile acide și normale corespunzătoare. De exemplu, Oxidul de cupru (CuO) este un oxid care formează sare, deoarece, de exemplu, atunci când reacţionează cu acidul clorhidric (HCl), se formează o sare:

CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O.

Ca rezultat al reacțiilor chimice, se pot obține și alte săruri:

CuO + SO 3 → CuSO 4.

Oxizi care nu formează sare Aceștia sunt oxizi care nu formează săruri. Exemplele includ CO, N20, NO.

Oxizii care formează sare, la rândul lor, sunt de 3 tipuri: bazici (din cuvântul « baza » ), acid și amfoter.

Oxizii bazici Acești oxizi metalici se numesc cei care corespund hidroxizilor aparținând clasei bazelor. Oxizii bazici includ, de exemplu, Na2O, K2O, MgO, CaO etc.

Proprietățile chimice ale oxizilor bazici

1. Oxizii bazici solubili în apă reacţionează cu apa pentru a forma baze:

Na2O + H2O → 2NaOH.

2. Reacționează cu oxizii acizi, formând sărurile corespunzătoare

Na 2 O + SO 3 → Na 2 SO 4.

3. Reacționează cu acizii pentru a forma sare și apă:

CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O.

4. Reacționează cu oxizi amfoteri:

Li 2 O + Al 2 O 3 → 2LiAlO 2.

Dacă compoziția oxizilor conține un nemetal sau un metal care prezintă cea mai mare valență (de obicei de la IV la VII) ca al doilea element, atunci astfel de oxizi vor fi acizi. Oxizii acizi (anhidride acide) sunt acei oxizi care corespund hidroxizilor aparținând clasei de acizi. Acestea sunt, de exemplu, CO 2 , SO 3 , P 2 O 5 , N 2 O 3 , Cl 2 O 5 , Mn 2 O 7 etc. Oxizii acizi se dizolvă în apă și alcalii, formând sare și apă.

Proprietățile chimice ale oxizilor acizi

1. Reacționează cu apa pentru a forma un acid:

SO3 + H2O → H2SO4.

Dar nu toți oxizii acizi reacţionează direct cu apa (SiO 2 etc.).

2. Reacționează cu oxizii pe bază pentru a forma o sare:

CO 2 + CaO → CaCO 3

3. Reacționează cu alcalii, formând sare și apă:

CO2 + Ba(OH)2 → BaCO3 + H2O.

Parte oxid amfoter include un element care are proprietăți amfotere. Amfoteritatea se referă la capacitatea compușilor de a prezenta proprietăți acide și bazice în funcție de condiții. De exemplu, oxidul de zinc ZnO poate fi fie o bază, fie un acid (Zn(OH)2 și H2ZnO2). Amfoteritatea se exprimă prin faptul că, în funcție de condiții, oxizii amfoteri prezintă proprietăți fie bazice, fie acide.

Proprietățile chimice ale oxizilor amfoteri

1. Reacționează cu acizii, formând sare și apă:

ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O.

2. Reacționează cu alcalii solide (în timpul fuziunii), formând ca rezultat al reacției sare - zincat de sodiu și apă:

ZnO + 2NaOH → Na2ZnO2 + H2O.

Când oxidul de zinc interacționează cu o soluție alcalină (același NaOH), are loc o altă reacție:

ZnO + 2 NaOH + H2O => Na2.

Numărul de coordonare este o caracteristică care determină numărul de particule din apropiere: atomi sau ioni dintr-o moleculă sau un cristal. Fiecare metal amfoter are propriul său număr de coordonare. Pentru Be și Zn este 4; Pentru și Al este 4 sau 6; Pentru și Cr este 6 sau (foarte rar) 4;

Oxizii amfoteri sunt de obicei insolubili în apă și nu reacţionează cu aceasta.

Mai ai întrebări? Vrei să afli mai multe despre oxizi?
Pentru a obține ajutor de la un tutor, înregistrați-vă.
Prima lecție este gratuită!

site-ul web, atunci când copiați materialul integral sau parțial, este necesar un link către sursă.

Oxizi.

Acestea sunt substanțe complexe formate din DOUĂ elemente, dintre care unul este oxigenul. De exemplu:

CuO – oxid de cupru(II).

AI 2 O 3 – oxid de aluminiu

SO 3 – oxid de sulf (VI)

Oxizii sunt împărțiți (clasificați) în 4 grupe:

Na 2 O– Oxid de sodiu

CaO – oxid de calciu

Fe 2 O 3 – oxid de fier (III).

2). Acid– Aceștia sunt oxizi nemetale. Și uneori metale dacă starea de oxidare a metalului este > 4. De exemplu:

CO 2 – Monoxid de carbon (IV)

P 2 O 5 – Oxid de fosfor (V).

SO 3 – Oxid de sulf (VI)

3). Amfoter– Aceștia sunt oxizi care au proprietățile oxizilor bazici și acizi. Trebuie să cunoașteți cei mai comuni cinci oxizi amfoteri:

BeO-oxid de beriliu

ZnO – oxid de zinc

AI 2 O 3 – Oxid de aluminiu

Cr 2 O 3 – Oxid de crom (III).

Fe 2 O 3 – Oxid de fier (III).

4). care nu formează sare (indiferent)– Aceștia sunt oxizi care nu prezintă proprietățile oxizilor bazici sau acizi. Există trei oxizi de reținut:

CO – monoxid de carbon (II) monoxid de carbon

NO – oxid nitric (II)

N 2 O – protoxid de azot (I) gaz râd, protoxid de azot

Metode de producere a oxizilor.

1). Arderea, adică interacțiunea cu oxigenul unei substanțe simple:

4Na + O2 = 2Na2O

4P + 5O 2 = 2P 2 O 5

2). Arderea, adică interacțiunea cu oxigenul unei substanțe complexe (formată din două elemente) formându-se astfel doi oxizi.

2ZnS + 3O 2 = 2ZnO + 2SO 2

4FeS 2 + 11O 2 = 2Fe 2 O 3 + 8SO 2

3). Descompunere Trei acizi slabi. Altele nu se descompun. În acest caz, se formează oxid acid și apă.

H2CO3 = H2O + CO2

H2S03 = H2O + SO2

H2SiO3 = H2O + Si02

4). Descompunere insolubil temeiuri. Se formează un oxid bazic și apă.

Mg(OH)2 = MgO + H20

2Al(OH)3 = Al2O3 + 3H2O

5). Descompunere insolubil săruri Se formează un oxid bazic și un oxid acid.

CaCO3 = CaO + CO2

MgS03 = MgO + SO2

Proprietăți chimice.

eu. Oxizii bazici.

alcaline.

Na2O + H20 = 2NaOH

CaO + H2O = Ca(OH)2

СuO + H 2 O = reacția nu are loc, deoarece posibilă bază care conține cupru - insolubilă

2). Interacțiunea cu acizii, ducând la formarea de sare și apă. (Oxidul de bază și acizii reacționează ÎNTOTDEAUNA)

K20 + 2HCI = 2KCI + H20

CaO + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + H2O

3). Interacțiunea cu oxizii acizi, ducând la formarea de sare.

Li 2 O + CO 2 = Li 2 CO 3

3MgO + P2O5 = Mg3(P04)2

4). Interacțiunea cu hidrogenul produce metal și apă.

CuO + H2 = Cu + H2O

Fe2O3 + 3H2 = 2Fe + 3H2O

II.Oxizi acizi.

1). Ar trebui să se formeze interacțiunea cu apa acid.(NumaiSiO 2 nu interactioneaza cu apa)

CO2 + H2O = H2CO3

P2O5 + 3H20 = 2H3PO4

2). Interacțiune cu baze solubile (alcali). Aceasta produce sare și apă.

SO3 + 2KOH = K2SO4 + H2O

N2O5 + 2KOH = 2KNO3 + H2O

3). Interacțiunea cu oxizii bazici. În acest caz, se formează doar sare.

N2O5 + K2O = 2KNO3

Al2O3 + 3SO3 = Al2(SO4)3

Exerciții de bază.

1). Completați ecuația reacției. Determinați tipul acestuia.

K2O + P2O5 =

Soluţie.

Pentru a nota ceea ce se formează ca rezultat, este necesar să se determine ce substanțe au reacționat - aici este oxid de potasiu (bazic) și oxid de fosfor (acid) în funcție de proprietăți - rezultatul ar trebui să fie SARE (vezi proprietatea nr. 3). ) și sarea constă din atomi de metale (în cazul nostru potasiu) și un reziduu acid care include fosfor (adică PO 4 -3 - fosfat).

3K 2 O + P 2 O 5 = 2K 3 RO 4

tip de reacție - compus (deoarece două substanțe reacţionează, dar se formează una)

2). Efectuați transformări (lanț).

Ca → CaO → Ca(OH) 2 → CaCO 3 → CaO

Soluţie

Pentru a finaliza acest exercițiu, trebuie să vă amintiți că fiecare săgeată este o ecuație (o reacție chimică). Să numărăm fiecare săgeată. Prin urmare, este necesar să scrieți 4 ecuații. Substanța scrisă în stânga săgeții (substanța inițială) reacționează, iar substanța scrisă în dreapta se formează ca urmare a reacției (produsul de reacție). Să descifrăm prima parte a înregistrării:

Ca + …..→ CaO Observam ca o substanta simpla reactioneaza si se formeaza un oxid. Cunoscând metodele de producere a oxizilor (Nr. 1), ajungem la concluzia că în această reacție este necesar să se adauge -oxigen (O 2)

2Ca + O 2 → 2CaO

Să trecem la transformarea nr. 2

CaO → Ca(OH) 2

CaO + ……→ Ca(OH) 2

Ajungem la concluzia că aici este necesar să se aplice proprietatea oxizilor bazici - interacțiune cu apa, deoarece numai în acest caz se formează o bază din oxid.

CaO + H2O → Ca(OH)2

Să trecem la transformarea nr. 3

Ca(OH)2 → CaCO3

Ca(OH) 2 + ….. = CaCO 3 + …….

Ajungem la concluzia că aici vorbim de dioxid de carbon CO 2 deoarece numai atunci când interacționează cu alcalii formează o sare (a se vedea proprietatea nr. 2 a oxizilor acizi)

Ca(OH)2 + CO2 = CaC03 + H2O

Să trecem la transformarea nr. 4

CaCO3 → CaO

CaCO 3 = ….. CaO + ……

Ajungem la concluzia că aici se formează mai mult CO 2, deoarece CaCO 3 este o sare insolubilă și în timpul descompunerii unor astfel de substanțe se formează oxizi.

CaCO3 = CaO + CO2

3). Cu care dintre următoarele substanțe interacționează CO 2? Scrieți ecuațiile reacției.

A). Acid clorhidric B). hidroxid de sodiu B). Oxid de potasiu d). Apă

D). Hidrogenul E). Oxid de sulf (IV).

Determinăm că CO 2 este un oxid acid. Iar oxizii acizi reacţionează cu apa, alcalii şi oxizii bazici... Prin urmare, din lista dată, selectăm răspunsurile B, C, D, iar cu ele notăm ecuaţiile de reacţie:

1). CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O

2). CO2 + K2O = K2CO3

SECȚIUNEA II. CHIMIE ANORGANICĂ

7. Clase principale de compuși anorganici

7.1. Oxizi

Oxizii sunt compuși binari ai elementelor cu oxigen, în care prezintă o stare de oxidare- 2. Semne caracteristice oxizi:

starea de oxidare a oxigenului- - 2;

Atomii de oxigen nu sunt legați între ei, ci sunt legați doar de atomii altor elemente;

atomii elementului care formează oxidul au aceeași stare de oxidare 1.

Formule grafice ale oxizilor

Valenta elementelor	Formula grafică

Nu toți compușii binari de oxigen sunt oxizi:

Substanţă	Formulă	Formula grafică	Starea de oxidare a oxigenului
apă oxigenată	H2O2	H-O-O-H
peroxid de sodiu	Na2O2	Na-O-O-Na
fluorura de oxigen	DIN 2	F-O-F

Pe baza naturii lor chimice, oxizii sunt împărțiți în nesalini și salini.

Oxizi non-salini - NU, N2O, CO, SiO - aceștia sunt oxizi care sunt clasificați ca compuși reactivi, dar sărurile nu se formează în timpul reacțiilor. Ele nu reacționează cu apa, acizii și bazele în condiții normale (prin urmare, sunt clasificați condiționat ca oxizi).

Oxizii de sare sunt oxizi care formează săruri. Oxizii de sare sunt împărțiți în oxizii de bază (K 2 O, BaO, MgO, FeO), acid (SO2, SO3, N2O5, P2O5) și amfoter (ZnO, Al203, Cr2O3, BeO).

Nomenclatura oxizilor

Denumirea oxizilor constă din denumirea elementului, după care, atunci când elementul prezintă mai multe stări de oxidare, gradul de oxidare este indicat în paranteze cu cifre romane și se adaugă cuvântul „oxid”. De exemplu:

K 2 O - oxid de potasiu;

Fe2O3 - oxid de fer (III);

С u 2 O - oxid de cupru(I);

MgO - oxid de magneziu;

P2O5 - oxid de fosfor (V);

A l 2 O 3 - oxid de aluminiu;

CO - oxid de carbon(II).

Unii oxizi care sunt cunoscuți de multă vreme omului au denumiri banale: CaO - var nestins, C O2 - dioxid de carbon, SO 2 - dioxid de sulf.

Obținerea oxizilor

1. Interacțiunea substanțelor simple (metale și nemetale) cu oxigenul:

2. Oxidarea substanțelor complexe:

3. Descompunere termica:

bazele:

saruri:

hidroxizi amfoteri:

Unii acizi:

4. În timpul altor reacții:

______________________________________________________

1 „oxid” dublu ( FeFe2)O4 conține Ferum cu diferite stări de oxidare (+2 și +3) și, atunci când interacționează cu oxizii acizi, formează două săruri diferite.

7.1.1. Oxizii bazici

Oxizii bazici sunt oxizi ai căror hidrați sunt baze. Toți oxizii bazici sunt oxizi ai elementelor metalice care prezintă stări scăzute de oxidare (+1, +2). Principalii oxizi includ:

oxizi ai elementelor metalice din principalele subgrupe I și II grupe (cu excepția Fi);

oxizi ai elementelor monovalente, bivalente, cu excepția BeO, ZnO, Г b O, care sunt amfotere;

oxizi ai elementelor de metal de tranziție în stări de oxidare scăzută(NiO, FeO, MnO, CrO).

Oxizii bazici corespund bazelor:

Na20 - NaOH

MgO-Mg(OH)2

FeO - Fe (OH) 2

BaO - Ba (OH) 2

CrO - Cr (OH) 2

Tipul de legătură chimică în oxizii bazici este predominant ionic.

Proprietățile chimice ale oxizilor bazici

1. Interacțiunea cu acizii pentru a forma săruri:

2. Interacțiunea cu oxizii acizi pentru a forma săruri:

3. Interacțiunea cu apa. Doar oxizii de metal alcalino și alcalino-pământos reacţionează cu apa, formând alcalii:

4. Interacțiunea cu oxizii amfoteri. Reacția are loc în timpul fuziunii. Oxidul amfoter prezintă proprietăți acide în această reacție:

5. Interacțiunea cu baze amfotere. Reacția are loc în timpul fuziunii: