Printre substanțele enumerate, sarea mijlocie este.

Clasificarea nu este materie organică. Nomenclatura substanțelor anorganice (banală și internațională). Clasificarea substantelor organice. Nomenclatura substanțelor organice (banală și internațională).

1. Dintre substanțele enumerate, selectați trei substanțe legate de principalii oxizi

1) FeO

2) CaO

3) A1 2 oz

4) K2O

5) CO2

6) NR

2. Printre elementele enumerate se pot forma oxid acid

1) stronțiu

2) mangan

3) calciu

4) magneziu

5) sulf

6) crom

Notează numerele sub care sunt indicate

3. Dintre oxizii enumerați

1) CO2

2) Mn2O7

3)SO2

4) Na2O

5) Cr 2 Oz

6) CrO

Notează numerele sub care sunt indicate

4. Dintre oxizii enumerațiaparțin oxizilor acizi

1) Na2O

2) MgO

3) Al2O3

4) SO2

5) CO 2,

6) SiO2

Notează numerele sub care sunt indicate

5 . Dintre substanțele enumerateacizii includ

1) H2C2O4,

2) HCN,

3) H2S

4) K2SO3,

5) NaHSO 4

6) KNO 3

Notează numerele sub care sunt indicate

6 . Dintre cele enumerate oxizi formatoare de sare

1) SeO3

2) SiO2,

3) CI207

4) CO

5) NU

6) N2O

Notează numerele sub care sunt indicate

7 . Printre substanțele enumerate, sărurile acide sunt

1) NaHCO3

2) HCOOK

3) (NH4)2S04

4) KHSO 3

5) Na2HP04

6) Na3PO4

Notează numerele sub care sunt indicate

8. Dintre substanțele enumeratehidroxizii nemetalici sunt

1) H2S04,

2) HC1

3) HNO3

4) H3PO4,

5) H2S

6) HCI

Notează numerele sub care sunt indicate

9 . Dintre substanțele enumerateOxizii de bază includ

1) A1 2 O 3,

2) MgO,

3) Na2O

4) N ​​2 O

5) CuO

6) ZnO

Notează numerele sub care sunt indicate

10. Dintre substanțele enumerateoxizii acizi includ

1) СгО 3

2) CaO

3) A1 2 O 3

4) NU

5) SiO2

6) Mn2O7

Notează numerele sub care sunt indicate

11. Printre substanțele enumerate, acizii dibazici includ

1) H2CO3

2) HC104

3) H2S03

4) HMnO4

5) H2ZnO2

6) H2CrO4

Notează numerele sub care sunt indicate

12. Printre substanțele enumerate, acizii includ

1) H N O 3

2) KNSOz

3) HNO2

4) H2S

5) Na2S03

6) CH3COOH

Notează numerele sub care sunt indicate

13. Printre substanțele enumerate, oxizii care nu formează sare includ

1) N2O5

2) NU 2

3) N2O3

4) NU

5) CO

6) N2O

Notează numerele sub care sunt indicate

14. Printre oxizii enumerați, oxizii amfoteri includ

1) oxid de sulf (IV)

2) oxid de aluminiu

3) oxid de litiu

4) oxid de fosfor (V)

5) oxid de zinc

6) oxid de fier (III).

Notează numerele sub care sunt indicate

15. Printre sărurile enumerate, sărurile medii includ

1) Mn(NO3) 2

2) Mg(H2P04)2

3) A1 2 (SO 4 ) 3

4) (NH4) 2 HP0 4

5) NaHS03

6) (NH4)2S

Notează numerele sub care sunt indicate

16. Printre substanțele enumerate, alcanii includ

1) C3H6

2) C2H4

3) CH 4

4) C6H6

5) C3H8

6) C2H6

Notează numerele sub care sunt indicate

17. Dintre sărurile enumeratesărurile acide includ

1) Ag2CO3

2) NaHS

3) Cu(NO3) 2

4) Fe2(SO4)3

5) Ca(HCO3)2

6) KH 2 PO 4

Notează numerele sub care sunt indicate

18. Printre substanțele enumerate, aminoacizii includ

1) anilină

2) stiren

3) glicina

4) alanina

5) fenilalanina

6) fenol

Notează numerele sub care sunt indicate

19. Printre substanțele enumerate, compușii amfoteri includ

1) glucoză

2) butanol-1

3) glicina

4) acid formic

5) hidroxid de zinc

6) hidroxid de crom ( III)

Notează numerele sub care sunt indicate

20. Printre substanțele enumerate, hidroxizii amfoteri includ

1) Cu a(OH) 2

2) Fe(OH) 3

3) Fi(OH) 2

4) CON

5) Zn(OH) 2

6) Ba(OH) 2

Notează numerele sub care sunt indicate

21. Dintre substanțele enumerate se numără alcoolii

1) etanol

2) toluen

3) etilenglicol

4) glicerina

5) o-xilen

6) metanal

Notează numerele sub care sunt indicate

Răspunsuri: 1-124, 2-256, 3-123, 4-456, 5-123, 6-123, 7-145, 8-134, 9-235, 10-156, 11-136, 12-346, 13-456, 14-256, 15-136, 16-356, 17-256, 18-345, 19-156, 20-235, 21-134.

Test

pe tema „Principalele clase de compuși anorganici”

Opțiunea 1

1. Acizii includ fiecare dintre cele 2 substanțe:

A) H 2 S, Na 2 CO 3 b) K 2 SO 4, Na 2 SO 4 c) H 3 PO 4, HNO 3 d) KOH, HCl

2. Hidroxidul de cupru (II) corespunde formulei:

A)

3. Formula sulfatului de sodiu:

a) hidrură de magneziu b) bicarbonat de sodiu

c) hidroxid de calciu d) hidroxiclorura de cupru

5. Ce element formează un oxid acid?

a) stronțiu b) sulf c) calciu d) magneziu

A) ZnO b) SiO 2 c) BaO d) Al 2 O 3

7. Monoxidul de carbon (IV) reacționează cu fiecare dintre cele două substanțe:

a) apă și oxid de calciu

b) oxigen și oxid de sulf (IV)

d) acid fosforic și hidrogen

Formule de substanțe

Produse de interacțiune

A) Mg + HCI →

1) MgCI2

b) Mg(OH)2 + CO2 →

2) MgCI2 + H2

V) Mg(OH)2 + HCI →

3) MgCI2 + H20

4) MgC03 + H2

5) MgC03 + H20

A ) Fe→ Fe 2 O 3 → FeCl 3 → Fe(OH) 3 → Fe 2 O 3

b ) S→ Așadar 2 → Așadar 3 → H 2 ASA DE 4 → ZnSO 4

10. Ce masă de sulfat de potasiu se formează când 49 g de acid sulfuric reacţionează cu hidroxidul de potasiu?

Opțiunea 2

1 . Bazele includ fiecare dintre cele 2 substanțe:

A) H2O, Na2O b) KOH, NaOH c) HPO3, HNO3 d) KOH, Na Cl

2. Oxidul de cupru (II) corespunde formulei:

A) Cu 2 O b) Cu (OH) 2 c) CuOH d) CuO

3. Formula de sulfitasodiu:

A ) Na 2 SO 4 b) Na 2 S c) Na 2 SO 3 d) Na 2 SiO 3

4. Dintre substanțele enumerate, o sare acidă este

a) hidroxid de bariu b) hidroxicarbonat de potasiu

c) bicarbonat de cupru d) hidrură de calciu;

5. Ce element poate forma un oxid amfoter?

a) sodiu b) sulf c) fosfor d) aluminiu

6. Oxizii de bază includ

A) MgO b) SO 2 c) B 2 O 3 d) Al 2 O 3

7. Oxidul de sodiu reacţionează cu fiecare dintre cele două substanţe:

a) apă și oxid de calciu

b) oxigenul şi hidrogenul

c) sulfat de potasiu și hidroxid de sodiu

d) acid fosforic și oxid de sulf (IV)

8. Stabiliți o corespondență între formula substanțelor inițiale și produșii de reacție

Formule de substanțe

Produse de interacțiune

A) Fe + HCI →

1) FeCl2

b) Fe(OH)2 + CO2 →

2) FeCl2 + H2

V) Fe(OH)2 + HCI →

3) FeCl2 + H20

4) FeC03 + H2

5) FeC03 + H20

9. Efectuați lanțul următoarelor transformări:

A) Mg→ MgO→ MgCl 2 → Mg(OH) 2 → MgO

b) C→ CO 2 → N / A 2 CO 3 → N / A 2 ASA DE 4 → BaSO 4

10. Ce masă de sulfat de bariu se formează când 30,6 g de oxid de bariu reacţionează cu o cantitate suficientă de acid sulfuric?

Tabel de răspunsuri.

1 opțiune

Opțiunea 2

1 in

1b

2 b

2 g

3 a

3 in

4 b

4 in

5 B

5 g

6 in

6 a

7 a

7 g

8 - 253

8 - 253

10-87 g

10 – 46,6 g

Problema 1. O eprubetă conține o soluție de clorură de magneziu, cealaltă conține clorură de aluminiu. Ce singur reactiv poate fi folosit pentru a determina ce eprubete conțin aceste săruri?

Soluţie. Aluminiul diferă de magneziu prin faptul că hidroxidul său, Al(EL) 3 , amfoter și solubil în alcalii. Prin urmare, atunci când se adaugă un exces de soluție alcalină la soluția AlCUl 3 se formează o soluție limpede:

Hidroxidul de magneziu este insolubil în alcalii, prin urmare, atunci când o soluție alcalină este adăugată la o soluție de clorură de magneziu, se formează un precipitat:

MgCUl2 + 2KON = Mg(OH)2↓ + 2KSl.

Problema 2. Scrieți ecuații complete pentru următoarele reacții:

1) AlCUl 3 + CON (izb.) →

2) AlCUl 3 + NN 3(izb.) + N 2 DESPRE→

3) Al( NDESPRE 3 ) 3 + NA 2 S+ N 2 DESPRE→

4) Na[Al(EL) 4 ] + CO 2 →

Soluţie. 1) Când alcalii acționează asupra sărurilor de aluminiu, precipită un precipitat de hidroxid de aluminiu, care se dizolvă în exces de alcali pentru a forma aluminat:

A l C l 3 + 4KON = K[A l (OH)4] + ZKS l.

2) Când o soluție de amoniac și alcali reacţionează cu sărurile de aluminiu, un precipitat de hidroxid de aluminiu precipită.

AlCUl3 + 3 NH3 + 3H2O = Al(OH)3↓ + 3 NH4Sl.

Spre deosebire de alcalii, soluția de amoniac nu dizolvă hidroxidul de aluminiu. De aceea, amoniacul este folosit pentru a precipita complet aluminiul din soluțiile apoase ale sărurilor sale.

3) Sulfura de sodiu intensifică hidroliza clorurii de aluminiu și o aduce la final, la Al(EL) 3 . La rândul său, clorura de aluminiu sporește hidroliza sulfurei de sodiu și o aduce la final, la H 2 S:

2Al( NO3)3 + ZNa2S+ 6H2O = 2Al(OH)3↓ + ZN2S + 6 NaСl.

4) Aluminatul de sodiu este format dintr-un acid foarte slab - hidroxid de aluminiu, deci este ușor distrus în soluție apoasă chiar și sub influența acizilor slabi, de exemplu carbonici:

NA[Al(OH)4] + CO2 = Al(OH)3↓ + NaHCO3.

Problema 3. S-au adăugat 25 g de soluţie de hidroxid de sodiu 8% la 25 g de soluţie de clorură de aluminiu 8%. Precipitatul rezultat a fost filtrat și calcinat. Determinați masa și compoziția acestuia.

Soluţie. Când alcalii acționează asupra soluțiilor de săruri de aluminiu, se formează un precipitat de hidroxid de aluminiu:

AlCUl3 + ZNaOH = Al(OH)3↓ + ZNaСl.

Să efectuăm calculul folosind această ecuație. v(AlCI3) = 25. 0,08/133,5 = 0,015, v(NaOH) = 25. 0,08 / 40 = 0,05. Al Cl3 este limitat. Ca rezultat al acestei reacții, se consumă 0,015. 3 = 0,045 mol N aOH și 0,015 mol Al (OH)3 se formează. Un exces de N aOH în cantitate de 0,05-0,045 = 0,005 mol dizolvă 0,005 mol Al (OH) 3 conform ecuației:

A l (OH)3 + Na OH = Na [A l (OH)4].

Astfel, 0,015-0,005 = 0,01 mol Al (OH)3 rămâne în precipitat. Când acest precipitat este calcinat ca rezultat al reacţiei

2Al(OH)3Al2O3 + 3H2O

Se formează 0,01/2 = 0,005 mol Al 2 O 3, cântărind 0,005-102 = 0,51 g.

Răspuns. 0,51 g Al 2 DESPRE 3 .

Problema 4. Ce masă de alaun KAl( SDESPRE 4 ) 2 . 12 ore 2 O este necesar să se adauge la 500 g o soluție 6% de sulfat de potasiu pentru ca fracția de masă a acestuia din urmă să se dubleze? Găsiți volumul de gaz (în condiții standard) care va fi eliberat atunci când soluția rezultată este expusă la sulfură de potasiu în exces.

Soluţie. Masa soluției inițiale este de 500 g, conține 30 g de K 2 SDESPRE 4 ( M= 174). Se adaugă x mol de alaun KA la soluțiel( SDESPRE 4 ) 2 . 12 ore 2 O (M = 474) (conțin x/2 mol K 2 SDESPRE 4 ): m(KAl( SDESPRE 4 ) 2 . 12 ore 2 O) = 474X, m(LA 2 SDESPRE 4 ) = 30 +174 . X/2 = 30+87 X, m(r-ra) = 500+474X. Conform condiției, fracția de masă K 2 SDESPRE 4 în soluția finală este de 12%, adică

(30+87x) / (500+474x) = 0,12,

de unde x =1,00. Masa de alaun adăugat este egală cu m (KAl (S O 4) 2. 12H 2 O) = 474. 1,00 = 474 g.

Soluția rezultată conține x/2 = 0,500 mol Al 2 (S O 4) 3, care reacționează cu excesul de K 2 S conform ecuației:

Al2( SО4)3 + ЗК2S+ 6H2O = 2Al(OH)3↓ + ZN2S+ ZK2SO4.

Conform acestei ecuații, v (H 2 S) = 3. v (Al2(SO4)3) = 3. 0,500 = 1,500 mol. V(H2S) = 1,500. 22,4=33,6 l.

Răspuns. 474 g KAl( SDESPRE 4 ) 2 . 12 ore 2 DESPRE; 33,6 l H 2 S.

Exemple de rezolvare a problemelor

Problema 1

NaСl→ NA→ Nun→ Nsi el→ NunSO3.

Soluţie. Sodiul se formează prin electroliza clorurii de sodiu topită:

2 NаСl = 2Na + Cl2 .

Sodiul reacţionează cu hidrogenul:

2 Na + H2 = 2 N aH.

Hidrura de sodiu este complet hidrolizată de apă:

NаН + Н2О =NaOH + H2 .

Când excesul de dioxid de sulf este trecut printr-o soluție de hidroxid de sodiu, se formează hidrosulfit de sodiu:

N aOH + S O2 = N aH S O3.

Problema 2. Când este expus la un exces de dioxid de carbon pe 32,9 g dintr-un compus metalic necunoscut cu oxigen, solid„A”, iar gazul „B” a fost eliberat. Substanța „A” a fost dizolvată în apă și a fost adăugat un exces de soluție de azotat de bariu și au precipitat 27,58 g de precipitat. Gazul „B” a fost trecut printr-un tub cu cupru fierbinte, iar masa tubului a crescut cu 6,72 g. Stabiliți formula compusului original.

Soluţie. Din enunțul problemei reiese clar că după trecerea CO 2 deasupra compusului de oxigen al metalului, s-a format un carbonat de metal și unul alcalin (deoarece doar carbonații de metal alcalini sunt destul de solubili în apă) și s-a eliberat oxigen. Fie ca formula compusului original să fie Eu X DESPRE y . Ecuații de reacție:

2MehOy + xCO2 = xMe2CO3 + (y-0,5x)O2,

М2СО3 + ВаСl2 = 2MeSl+ BaCO3↓ ,

2C u + O2 = 2C u O.

Creșterea masei tubului cu cupru încălzit este egală cu masa oxigenului care a reacționat în ultima reacție, deci: v (O 2) = 6,72/32 = 0,21 mol.

Conform celei de-a doua reacții, v (BaCO3) = 27,58 / 197 = 0,14 mol = v (Me2CO3), prin urmare, v (Me) = 2 v (Me2CO3) = 0,28 mol. Raportul coeficienților din ecuația de reacție este egal cu raportul cantităților de substanțe (în moli), prin urmare din prima ecuație rezultă că x/(y-0,5x) = 0,14/0,21, din care obținem că x:y = 1:2. Prin urmare, putem concluziona că cea mai simplă formulă compus de oxigen - MeO2.

Deoarece v (MeO 2 ) = v (Me) = 0,28 mol, masa molară a compusului cu oxigen este: M (MeO 2) = 39,2 / 0,28 = 117,5 g/mol, iar masa atomică a metalului: M(Me) ) = 117,5-32 = 85,5 g/mol. Acest metal este rubidiu, Rb. Formula necesară este Rb O 2.

Răspuns.RbDESPRE 2 .

Problema 3. Când 6,0 ​​g de metal au interacționat cu apa, s-au eliberat 3,36 litri de hidrogen (n.s.). Identificați acest metal dacă este divalent în compușii săi.

Soluţie. Deoarece metalul este bivalent, reacția sa cu apa

descris de ecuația:

Me + 2H2O = Me(OH)2 + H2.

Conform ecuației, v (Me) = v (H 2) = 3,36/22,4 = 0,15 mol. Prin urmare, masa atomică a metalului este A (Me) = m/v = 6,0/0,15 = 40 g/mol. Acest metal este calciul.

Răspuns. Calciu.

Problema 4. Scrieți ecuațiile de reacție care permit următoarele transformări:

Mg→ MgSO4→ Mg( NO3)2→ MgDESPRE→ (CH3COO) 2Mg.

Soluţie. Magneziul se dizolvă în acid sulfuric diluat:

Mg+ H2SO4 = MgSO4 + H2 .

Sulfatul de magneziu intră într-o reacție de schimb într-o soluție apoasă cu nitrat de bariu:

MgSO4 + Ba(NO3)2 = BaSO4↓ + Mg( NU3)2.

Când este puternic încălzit, azotatul de magneziu se descompune:

2Mg( NO3)2 = 2MgO+4NO2 + O2 .

Oxid de magneziu - tipic oxid bazic. Se dizolvă în acid acetic:

M g O + 2CH3COOH = (CH3COO)2M g + H2O.

Problema 5. Există un amestec de calciu, oxid de calciu și carbură de calciu cu un raport molar al componentelor de 1:3:4 (în ordinea enumerată). Ce volum de apă poate intra reactie chimica cu 35 g din acest amestec?

Soluţie. Lăsați amestecul inițial să conținăXmole Sa, atunciv(CaO) = 3X, v(SaS 2 ) = 4 X. Masa totală a amestecului este:

40. x + 56,3 x + 64,4 x = 35,

de unde x = 0,0754 mol. Când acest amestec interacționează cu apa, apar următoarele reacții:

Ca + 2H2O = Ca(OH)2 + H2,

CaO + H2O = Ca(OH)2,

CaC2 + 2H2O = Ca(OH)2 + C2H2.

Prima reacție implică 2x mol de H2O, a doua - 3x și a treia - 2. 4x = 8x mol H2O, total - 13x = 13. 0,0754 = 0,980 mol. Masa apei reactionate este de 0,980. 18 = 17,6 g, volumul de apă este de 17,6 g / 1 g/ml = 17,6 ml.

Răspuns. 17,6 ml N 2 DESPRE.

Sarcina nr. 1

Printre substanțele enumerate, o sare acidă este

1) hidrură de magneziu

2) bicarbonat de sodiu

3) hidroxid de calciu

4) hidroxicarbonat de cupru

Raspuns: 2

Explicaţie:

Sărurile acide sunt săruri care conțin două tipuri de cationi: un cation metalic (sau amoniu) și un cation hidrogen și un anion multiîncărcat al unui reziduu acid. Cationul de hidrogen dă denumirea sării prefixul „hidro”, de exemplu, sulfat acid de sodiu. În consecință, dintre toate opțiunile propuse, bicarbonatul de sodiu NaHCO 3 aparține sării acide.

În hidrura de magneziu MgH 2, hidrogenul este un anion, adică. are o stare de oxidare de -1.

Hidroxidul de calciu Ca(OH) 2 (var stins) este principalul hidroxid sau bază. Hidroxizii bazici sunt substanțe complexe care constau din cationi de metal sau amoniu și ioni de hidroxid (OH −) și se disociază în soluție apoasă pentru a forma anioni și cationi OH −.

Hidroxicarbonatul de cupru (CuOH) 2 CO 3 este principala sare a metalului cuprului și acidului carbonic. Sărurile bazice (sărurile hidroxo) sunt produse ale substituției incomplete a grupărilor hidroxid în moleculele bazelor poliacide cu reziduuri acide.

Sarcina nr. 2

• 1. CaCO 3
• 2.CaCl2
• 3.CaO
• 4. Ca(OH) 2

Raspunsul 1

Explicaţie:

Carbonatul de calciu CaCO3 este o sare insolubilă în apă și interacționează cu acizii puternici care pot înlocui acidul carbonic slab H2CO3. La rândul său, acidul carbonic este instabil și se descompune în dioxid de carbon și apă:

CaC03 + 2HCI = CaCI2 + CO2 + H2O

CaCl2 + Na2CO3 = CaC03↓ + 2NaCl

Prin urmare, substanța X2 este carbonat de calciu CaCO3.

Sarcina nr. 3

În schema de transformare, substanța „X 2” este

• 1.FeO
• 2. Fe(OH) 3
• 3.FeCl2
• 4. FeCl 3

Raspuns: 2

Explicaţie:

Clorura de fier (II) FeCl 2 este o sare medie solubilă a fierului divalent și de acid clorhidric, interacționează cu alcalii pentru a forma un precipitat alb care este insolubil în apă:

FeCl2 + 2NaOH = Fe(OH)2↓ + 2NaCl

Hidroxidul de fier (II) Fe(OH)2 rezultat se întunecă în aerul umed în timp, oxidându-se la hidroxid feric Fe(OH)3:/p>

4Fe(OH) 2 + O 2 + 2H 2 O = 4Fe(OH) 3

Sarcina nr. 4

Sărurile acide nu includ o substanță a cărei formulă este

• 1.NH4CI
• 2. NaHS
• 3. Ca(HCO3) 2
• 4. NaH2P04

Raspunsul 1

Explicaţie:

Sărurile acide sunt săruri care conțin două tipuri de cationi: un cation metalic (sau amoniu) și un cation hidrogen și un anion rezidual acid. Acizii monobazici, de exemplu, HNO3, HNO2, HCI, nu formează săruri acide.

Sărurile acide sunt hidrosulfura de sodiu NaHS (sare hidrogen sulfurată H 2 S), bicarbonatul de calciu Ca(HCO 3) 2 (sarea acidului carbonic H 2 CO 3) și fosfat dihidrogen de sodiu NaH 2 PO 4 (sarea acidului fosforic H 3 PO 4). Clorura de amoniu NH4Cl este sare medie(sare de acid clorhidric HCl).

Sarcina nr. 5

Interacțiunea carbonatului de sodiu cu o soluție de clorură de calciu este clasificată ca o reacție

1) descompunere

3) înlocuire

4) conexiuni

Raspuns: 2

Explicaţie:

Reacția dintre două săruri solubile, carbonat de sodiu și o soluție de clorură de calciu, se desfășoară după următoarea schemă:

Na2CO3 + CaCl2 = CaC03↓ + 2NaCl

Această reacție aparține reacțiilor de schimb (o reacție de schimb este o reacție între substanțe complexe în care își schimbă componente). Ca rezultat al acestei reacții, se formează un precipitat de carbonat de calciu CaCO3.

Reacțiile compuse includ reacții între două substanțe simple sau două complexe, în care se formează un complex sau încă unul. compus.

Reacțiile de substituție includ reacții între o substanță complexă și o substanță simplă, în care atomii unei substanțe simple înlocuiesc unul dintre atomii unei substanțe complexe.

Sarcina nr. 6

Clorura de aluminiu în soluție reacționează cu

• 1. K2SO4
• 2. MgS04
• 3.HNO3
• 4. Ca(OH) 2

Raspuns: 4

Explicaţie:

Clorura de aluminiu AlCl 3 este o sare solubilă, prin urmare poate interacționa cu alcalii și sărurile solubile în reacții de schimb pentru a forma un precipitat.

AlCl 3 + K 2 SO 4 → reacția nu are loc: ionii Al 3+, Cl −, K +, SO 4 2- nu formează precipitare;

AlCl 3 + MgSO 4 → reacția nu are loc: ionii Al 3+, Cl −, Mg 2+, SO 4 2- nu formează precipitare;

AlCl 3 + HNO 3 → reacția nu are loc: ionii Al 3+, Cl −, H +, NO 3 − nu formează precipitare.

Reacția de schimb între clorura de aluminiu AlCl 3 și Ca(OH) 2 alcalin are loc datorită formării hidroxidului de aluminiu insolubil Al(OH) 3:

2AlCl 3 + 3Ca(OH) 2 = 2Al(OH) 3 ↓ + 3CaCl 2

Sarcina nr. 7

O soluție de clorură de fier (II) reacționează cu

1) fosfat de argint

2) azotat de zinc

3) sulfat de potasiu

4) sulfură de sodiu

Raspuns: 4

Explicaţie:

Clorura de fier (II) (FeCl 2) este o sare solubilă, deci intră în reacții de schimb cu alte săruri solubile și alcaline dacă în rezultat se formează un precipitat.

Dintre toate opțiunile propuse, un precipitat se formează numai atunci când interacționează cu sulfura de sodiu Na2S datorită formării unui precipitat de FeS.